硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaSO
添加过量了，可在过滤______（填前或后）加入适量______溶液．
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发；蒸发时用玻璃棒不断搅拌，其作用是______，蒸发操作中应______时停止加热．
解：（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别为：2NaOH+MgCl
（2）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有带入新杂质；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，没有带入任何其它杂质；符合除杂的原则，故除去过量的氢氧化钠和碳酸钠时，可在过滤后向滤液中滴加稀硫酸除去．
（3）①为使液体均匀受热，蒸发时用玻璃棒不断搅拌，以防止受热不均匀而使液体溅出；
分析：（1）根据本题给出的除去杂质选用的试剂，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，写出反应的化学方程式即可．（2）如果氢氧化钠和碳酸钠过量，可加入适量的稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂的原则．（3）根据蒸发操作的原理、注意事项，解答在蒸发过程中玻璃棒的作用、停止加热的时机．
点评：本题综合性较强，主要考查了盐的化学性质、化学方程式的书写、蒸发操作等，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．
（2）原子序数为8的元素是______，位于元素周期表中的第______周期，
：当x-y=10时，该粒子是______类别（填：“原子、分子、离子”）
①氮气是无色无嗅的气体，密度为1.25克/升，②熔点-210℃，沸点-196℃，③在0℃时大约一体积水可溶解0.02体积的氮气，④氮气常温时很稳定，在高温时不但能和某些金属或非金属（如锂、镁、钙、铝、硼等）化合生成氮化物，也能与氧、氢直接化合．⑤工业上大量的氮气是从分离液态空气得到．
（1）以上叙述中属于描述氮气物理性质的是______；（填序号，下同）属于描述氮气化学性质的是______；（2）工业制氮气属于______变化．
在①冰水混合物、②氯酸钾、③氧气、④纯净的空气、⑤水银、⑥硬水、等六种物质中（用番号填）：________是纯净物；________是混合物．在这些纯净物中，________是单质，________是氧化物．
下图中，A、B分别是氧元素和钙元素在元素周期表中的信息，C、D分别是两种粒子的结相示意图．
（4）C代表的粒子在化学反应中易______ （填“得到”或“失去”）电子．
某同学在实验室看到一瓶久置的盐酸，标签上溶质质量分数为32%．为测定其实际的溶质质量分数，该同学在烧杯中加入40g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，逐滴加入此盐酸．利用“pH测定仪”进行实验：所加盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系，如图所示．
（2）所得溶质质量分数与标签______．若不一致，原因是______．
（2）实验室用高锰酸钾受热分解制取氧气，应选用______作为发生装置（填序号）；若用排水法收集氧气，实验结束时应先______（填“把导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）．
（3）D装置既能用来收集氧气，又能用来收集二氧化碳，这种收集气体的方法叫做______法．
（4）A装置可用于实验室制取二氧化碳，请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：______．
某商场开业庆典时太阳成集团tyc45668cn，店外挂的氢气球因人群拥挤而被挤破，遇上点燃的香烟，引起爆炸，并引发邻近一串氢气球爆炸．迅速掠过的火苗烧了一些顾客的头发，并浅度灼伤20多人的皮肤．请简要回答：
（1）以上事实说明氢气具有什么化学性质（用化学方程式表示）______．
（2）某兴趣小组在进行探究时，试验用相对原子质量为4的稀有气体氦气，作为大型升空气球的气体，其原因是：①______，②______．
的用量对反应速率有没有影响呢？他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H
粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）
的用量增加时，反应速率______（填“加快”、“减慢”或“不变”），当催化剂MnO
溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H
溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验．记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）
溶液的溶质质量分数对反应速率的影响情况是：______，表中数据还可看出，该反应是个______反应（填“放热”或“吸热”）．
（3）由此可看出，催化剂的用量、过氧化氢溶液的浓度（即溶质质量分数）等都是影响过氧化氢分解的反应速率的因素．
实际上，影响化学反应速率的因素还有很多．请你仿照示例，结合实际生活中的例子，再举一例．
示例：温度越高，反应越快．如在高温时，铜在空气中容易被氧化．______．
